Termokimia

Termokimia 

Termokimia ialah cabang kimia yang berhubungan dengan hubungan timbal balik panas dengan reaksi kimia atau dengan perubahan keadaan fisika. Secara umum, termokimia ialah penerapan termodinamika untuk kimia. Termokimia ialah sinonim dari termodinamika kimia.

Tujuan utama termodinamika kimia ialah pembentukan kriteria untuk ketentuan penentuan kemungkinan terjadi atau spontanitas dari transformasi yang diperlukan.^[1] Dengan cara ini, termokimia digunakan memperkirakan perubahan energi yang terjadi dalam proses-proses berikut:

1. reaksi kimia
2. perubahan fase
3. pembentukan larutan

Termokimia is terutama berkaitan dengan fungsi keadaan berikut ini yang ditegaskan dalam termodinamika:

• Energi dalam (U)
• Entalpi (H).
• Entropi (S)
• Energi bebas Gibbs (G)

Sebagian besar ciri-ciri dalam termokimia berkembang dari penerapan hukum I termodinamika, hukum 'kekekalan' energi, untuk fungsi keadaan berikut ini.
1651 BRADDON WAY. EL CAJON, CA 92021 US

1. TERMOKIMIA (Teori) Entalpi adalah jumlah total energi kalor yang terkandung dalam suatu materi Reaksi Eksoterm Reaksi Endoterm Menghasilkan kalor Menyerap kalor Melepas energi Menyerap energi Perubahan entalpi negatif Perubahan entalpi positif y A y A x B x B Hukum Hess “Perubahan entalpi reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap.” Contoh: Keadaan Awal Langsung: S (s) + 1 ½ O2 (g)  SO3 (g) H = - 396 kJ S (s) + 1 ½ O2 (g) H1 = -297 kJ H = - 396 kJ Dua Tahap: SO2 (g) + ½ O2 (g) S (s) + 1 ½ O2 (g)  SO2 (g) + ½ O2 (g) H = - 297 kJ H2 = - 99 kJ SO2 (g) + ½ O2 (g)  SO3 (g) H = - 99 kJ SO3 (g) Hr = - 297 + (- 99) = - 396 kJ Keadaan Akhir Energi Ikatan Penentuan Nilai Hreaksi C : Kapasitas kalor (J/°C) M : massa zat (g) c : kalor jenis (J/g.°C) q : kalor yang dibebaskan/diserap T : perubahan suhu = Takhir - Tawal © Aidia Propitious 1
2. (Contoh Soal) 1. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut ini! a. Reaksi C3H8 (g) + 5 O2 (g)  3 CO2 (g) + 4 H2O (l) dibebaskan kalor 223 kJ b. Reaksi CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l) dibebaskan 2671 kJ Jawab: a. C3H8 (g) + 5 O2 (g)  3 CO2 (g) + 4 H2O (l) H = -223 kJ b. CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l) H = -2.671 kJ 2. Tuliskan persamaan termokimia dari data berikut: a. Hf HgO (s) = - 90,8 kJ/mol b. Hf CH3OH (l) = -239 kJ/mol c. Hf CS2 (g) = + 117,1 kJ/mol d. Hf Ca(OH)2 (s) = -986,17 kJ/mol e. Hf Br2 (g) = + 30,91 kJ/mol Jawab: Asumsikan semua produk 1 mol sehingga: a. Hg (l) + ½ O2 (g)  HgO (s) H = -90,8 kJ b. C (s) + 2 H2 (g) + ½ O2 (g)  CH3OH (l) H = -239 kJ c. C (s) +2S (s)  CS2 (g) H = +117,1 kJ d. Ca (s) + H2 (g) + O2 (g)  Ca(OH)2 (s) H = -986,17 kJ e. Br2 (l)  Br2 (g) H = +30,91 kJ 3. Tulislah persamaan termokimia pada keadaan standar, berdasarkan data berikut: a. Pembentukan 117 g garam dapaur (NaCl) membebaskan kalor sebanyak 822 kJ b. Pembentukan 13 g gas (C2H2) memerlukan kalor sebanyak 113 kJ c. Pembentukan 5,6 L gas CO2 (STP) membebaskan kalor sebanyak 98,5 kJ (Diket: Ar Na = 23, Cl = 35,5, C = 12, H = 1, O = 16) Jawab: a. Mol NaCl: b. Mol C2H2: Hpembentukan 2 mol NaCl = -822 kJ Hpembentukan 0,5 mol C2H2 = +113 kJ Entalpi standar pembentukan NaCl: Entalpi standar pembentukan C2H2: Persamaan termokimia: Persamaan termokimia: Na (s) + ½ Cl2 (g)  NaCl (s) H = -411 kJ 2C (s) + H2 (g)  C2H2 (g) H = +226 kJ c. Mol CO2: Persamaan termokimia: Hpembentukan 0,25 mol CO2 = -98,5 kJ C (s) + O2 (g)  CO2 (g) H = -394 kJ Entalpi standar pembentukan CO2: © Aidia Propitious 2
3. 4. Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data berikut: a. Penguraian 16 g Fe2O3 (s) memerlukan 82,4 kJ b. Penguraian 120 g gas NO membebaskan kalor 361 kJ c. Penguraian 11,2 L gas HCl (STP) memerlukan kalor 18,2 kJ Jawab: a. Mol Fe2O3: b. Mol NO: Hpenguraian 0,1 mol Fe2O3 = +82,4 kJ Hpenguraian 4 mol NO = -361 kJ Entalpi standar penguraian Fe2O3: Entalpi standar penguraian NO: Persamaan termokimia: Persamaan termokimia: Fe2O3 (s)  2 Fe (s) 3 + /2 O2 (s) H = +824 kJ NO (g)  ½ N2 (g) + ½ O2 (g) H = +824 kJ c. Mol HCl: Hpenguraian 0,5 mol HCl = +18,2 kJ Entalpi standar penguraian HCl: Persamaan termokimia: HCl (g)  ½ H2 (g) + ½ Cl2 (g) H = +36,4 kJ 5. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut: a. Pada pembakaran 4,4 g propana dibebaskan kalor sebesar 223 kJ. (Ar C = 12 dan H = 1) b. Pada pembakaran 67,2 L gas metana dibebaskan kalor sebesar 2671 kJ Jawab: a. Mol C3H8: b. Mol CH4: Hpembakaran 0,1 mol C3H8 = -233 kJ Hpembakaran 3 mol CH4 = -2.671 kJ Entalpi standar pembakaran C3H8: Entalpi standar pembakaran CH4: Persamaan termokimia: Persamaan termokimia: C3H8 (g) + 5 O2 (g)  3 CO2 (g) + 4 H2O (g) CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (g) H = -2.230 kJ H = -890,4 kJ © Aidia Propitious 3
4. 6. Pada pemanasan 400g air bersuhu 25°C diperlukan kalor 84 kJ. Jika diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C, tentukan suhu air setelah pemanasan! Jawab: q = 84 kJ = 84.000 J  7. Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 100 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikkan suhu larutan dari 25°C menjadi 31,5°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g°C, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm 3, tentukan Hreaksi! Jawab: Mol pembatas = mol NaCl = 0,1 mol Vlarutan = Vair = 200mL mlarutan = mair = (200) (1) = 200 g Kalor yang diterima: Kalor yang dilepas reaksi: Hreaksi 0,1 mol = -5,46 kJ  Hreaksi 1 mol = -5,46 / 0,1 = -54,6 kJ 8. Pembakaran 32 g gas metana dalam kalorimetri menyebabkan suhu air kalorimetri naik dari 24,8°C menjadi 88,5°C. Jika kalorimetri berisi 6 L air dan diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C serta kapasitas kalorimetri = 2740 J/g°C, tentukan kalor pembakaran gas metana! Jawab: 9. Perhatikan diagram berikut, tentukan H3! H1 = 66,4 kJ N3 (g) + 2 O2 (g) 2 NO2 (g) H3 = x kJ H2 = - 114,1 kJ 2 NO (g) + O2 (g) © Aidia Propitious 4
5. Jawab: 10. Tentukan perubahan entalpi reaksi: 2 CO (g) + O2 (g)  2 CO2 (g) Keadaan Awal 0 2 C (s) + 2 O2 (g) H2 H1 - 221 2 CO (g) + O2 (g) Hr - 787 2 CO2 (g) Keadaan Akhir Jawab: 11. Perhatikan diagram dan tentukan kalor lebur es! 0 2 H2 (g) + O2 (g) - 572 2 H2O (l) - 584 2 H2O (s) Jawab: Reaksi peleburan es: H2O (s)  H2O (l)  Hr = ? Untuk reaksi: 2 H2O (s)  2 H20 (l) H = (-572) – (-584) = 12 kJ Hr 1 mol H2O = 12 : 2 = 6 kJ 12. Diketahui: S (s) + O2 (g)  SO2 (g) H = - 297 kJ 2 S (s) + 3 O2 (g)  2 SO3 (g) H = - 781 kJ Tentukan Hreaksi 2 SO2 (s) + O2 (g)  2 SO3 (g)! Jawab: Reaksi 1 : 2 SO2 (g)  2S (s) + 2 O2 (g) H = +297 x 2 = +594kJ Reaksi 2 : 2S (s) + 3 O2 (s)  2 SO3 (g) H = -781 kJ 2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g) H = +594 + (-781) = -187 kJ © Aidia Propitious 5
6. 13. Diketahui kalor pembakaran CH 3OH (l) = - 638 kJ/mol, kalor pembentukan CO2 (g) = - 394 kJ/mol dan H2O (l) = - 286 kJ/mol. Tentukan kalor pembentukan CH 3OH (l)! Jawab: Reaksi: CH3OH (l) + 3/2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l) Hr = - 638 kJ 14. Diketahui kalor pembentukan C2H6 (g), CO2 (g) dan H2O (l) berturut-turut – 85 kJ/mol, - 394 kJ/mol dan – 286 kJ/mol. Tentukan: a. Hc C2H6 (g)! b. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 180 g C2H6 (g)! Jawab: a. Reaksi: C2H6 (g) + 7/2 O2 (g)  2 CO2 (g) + 3 H2O (l) Hr = ? Jadi: b. Mr C2H6 = (2.12) + (6.1) = 30 Hpembakaran 6 mol C2H6 = 6 x -1.561 = - 9.366 kJ (kalor dibebaskan) 15. Diketahui energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol, C = C = 614 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, C – Cl = 328 kJ/mol, dan H – Cl = 431 kJ/mol. Tentukan Hreaksi C2H4 + HCl  C2H5Cl! Jawab: Langkah 1  Gambar struktur ikatan: Langkah 2  Hitung Energi Total Pemutusan Ikatan: 4xC–H = 4 x 413 = 1.652 1xC=C = 1 x 614 = 614 1 x H – Cl = 1 x 431 = 431 + Energi Total Pemutusan Ikatan 2.697 Langkah 3  Hitung Energi Total Pembentukan Ikatan: 5xC–H = 5 x 413 = 2.065 1xC–C = 1 x 348 = 348 1 x C – Cl = 1 x 328 = 328 + Energi Total Pemutusan Ikatan 2.741 Langkah 4  Hitung Entalpi reaksi: Hreaksi = (energi pemutusan ikatan) – (energi pembentukan ikatan) = 2.697 – 2.741 = -44 kJ/mol © Aidia Propitious 6
7. 16. Diketahui: Kalor pembentukan NF3 (g) = - 128 kJ/mol, N N = + 914 kJ/mol, dan F – F = + 155 kJ/mol. Tentukan energi ikatan N – F! Jawab: Reaksi: NF3 (g) N (g) +3F (g) H=? Diketahui: ½ N2 (g) + 3/2 F2 (g)  NF3 (g) H = -128 kJ N2 (g)  2N (g) H = +914 kJ F2 (g)  2F (g) H = +155 kJ Reaksi 1 : NF3 (g)  ½ N2 (g) + 3/2 F2 (g) H = +128 kJ Reaksi 2 : ½ N2 (g)  N (g) H = ½ x +914 = +457 kJ Reaksi 3 : 3 /2 F2 (g)  3F (g) H = 3/2 x +155 = + 232,5 kJ NF3 (g)  N (g) +3F (g) H = +128 +457 + 232,5 = +817,5 kJ Nilai Hreaksi tersebut untuk 3 ikatan N – F, sehingga untuk 1 ikatan: (Soal) 1. Tuliskan persamaan termokimi untuk data berikut: a. Hf H2O (l) = -187,8 kJ/mol b. Hf H2S (g) = - 20,2 kJ/mol c. Hf CaCO3 (s) = -207,8 kJ/mol d. Hf H2SO4 (l) = -843,99 kJ/mol e. Hf CH3Cl (s) = + 74,81 kJ/mol f. Hd NH4Cl (s) = + 314,4 kJ/mol g. Hd AgCl (s) = + 127,07 kJ/mol h. Hc C2H6 (l) = - 1565 kJ/mol i. Hc C2H5OH (l) = - 1380 kJ/mol j. H sublimasi S = + 277,4 kJ/mol 2. Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data sebagai berikut: a. Pada reaksi pembentukan 72 g H 2O (s) dibebaskan kalor 1168 kJ b. Pada reaksi pembentukan 4,48 L gas SO3 (g) dibebaskan kalor 79,2 kJ c. Pada reaksi penguraian 56 g NH 4F (s) diperlukan kalor 185,6 kJ d. Pada reaksi pembakaran 11,4 g C8H18 (g) dibebaskan kalor 547,1 kJ e. Pada reaksi penguraian 90 g air diperlukan kalor 220 kJ (Ar C = 12, H = 1, N = 14, O = 16, F = 9) 3. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhunya naik dari 25°C menjadi 72°C. Jika diketahui massa jenis air 1 g/mL dan kalor jenis air 4,2 J/g°C, tentukan Hreaksi! 4. Pemanasan 600 g air yang bersuhu awal 27°C memrlukan kalor 63 kJ. Jika diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C, tentukan suhu air setelah pemanasan! © Aidia Propitious 7
8. 5. Pembakaran 6 g gas etana dalam kalorimetri volume tetap menyebabkan suhsu kalorimetri naik dari 25,2°C menjadi 56,8°C. Jika kalorimetri berisi 2 L air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C serta kapasitas kalorimetri 1500 J/g°C, tentukan entalpi reaksi pembakaran tersebut! 6. Diketahui campuran 250 cm3 larutan HCl 0,8 M dan 250 cm3 larutan KOH 1,2 M yang masing-masing bersuhu 25,4°C. Setelah direaksikan, suhu larutan menjadi 32,6°C. Jika kalor jenis dan massa jenis larutan dianggap sama dengan air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C serta massa jenis air 1 g/mL, tentukan Hreaksi! KOH (aq) + HCl (aq)  KCl (aq) + H2O (l) 7. Perhatikan diagram! H1 = x kJ 2 P (s) + 5 Cl2 (g) 2 PCl5 (g) Hr = -576 kJ H2 = - 176 kJ 2 PCl3 (g) + 2 Cl2 (g) a. Tentukan nilai x! b. Tentukan kalor pembentukan PCl 3 (g)! 8. Perhatikan diagram! Tentukan Hreaksi KClO3 (s) + ½ O2 (g)  KClO4 (s)! Keadaan Awal 0 K (s) + ½ Cl2 (g) + 2 O2 (g) - 393 KClO3 (s) + ½ O2 (g) - 432 KClO4 (g) Keadaan Akhir 9. Diketahui siklus entalpi. Tentukan H Q  R! Hr Q R H1 H3 P T H2 H4 S 10. Diketahui: N2 (g) + 2 O2 (g)  2 NO2 (g) H = 67,68 kJ N2 (g) + 2 O2 (g)  N2O4 (g) H = 9,66 kJ Tentukan Hreaksi 2 NO2 (g)  N2O4 (g)! 11. Diketahui: C2H2 + 2½ O2 (g)  2 CO2 (g) + H2O (l) H = - 1305 kJ C2H2 (g) + H2 (g)  C2H4 (g) H = - 174 kJ © Aidia Propitious 8
9. 2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (l) H = - 572 kJ Tentukan Hpembakaran C2H4 (g)! 12. Diketahui kalor pembentukan C2H4 (g), CO2 (g), dan H2O (l) masing-msing + 52 kJ/mol, - 394 kJ/mol, dan – 286 kJ/mol. a. Tentukan Hreaksi pembakaran C2H4 (g)! b. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1, tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakaran 56 g C 2H4! 13. Diketahui: C (s) + O2 (g)  CO2 (g) H = - 394 kJ 2 Ca (s) + O2 (g)  2 CaO (s) H = - 1276 kJ CaO (s) + CO2 (g)  CaCO3 (s) H = - 180 kJ Tentukan kalor pembentukan CaCO3! 14. Diketahui energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol, C = C = 614 kJ/mol, H – Br = 366 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, dan C – Br = 276 kJ/mol. Tentukan Hreaksi C4H8 + HBr  C4H9Br! 15. Tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakran 15 g CH 3CH2CH2OH jika diketahui Ar C = 12, H = 1, dan O = 16, serta energi ikatan: C – H = 413 kJ/mol, C – C = 348 kJ/mol, C – O = 358 kJ/mol, O – H = 463 kJ/mol, C = 0 = 799 kJ/mol, dan O = O = 495 kJ/mol! 16. Diketahui reaksi: C2H4 (g) + X2 (g)  C2H4X2 H = -178 kJ/mol Jika diketahui energi ikatan: C = C = 614 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, C – C = 348 kJ/mol, X – X = 186 kJ/mol. Tentukan energi ikatan C – X! 17. Diketahui reaksi: HCl (g)  H (g) + Cl (g) H = - 432 kJ/mol Tentukan energi ikatan H – Cl! 18. Diketahui reaksi: Cl2O (g)  Cl (g) +O (g) H = + 410 kJ/mol Tentukan energi ikatan Cl – O! 19. Diketahui: N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) H = - 92 kJ/mol N2 (g)  2 N (g) H = + 914 kJ/mol H2 (g)  2 H (g) H = + 435 kJ/mol Tentukan energi ikatan N – H! 20. Diketahui: 2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (l) H = - 572 kJ/mol H2O (l)  H2O (g) H = + 44 kJ/mol H2 (g)  2 H (g) H = + 436 kJ/mol O2 (g)  2 O (g) H = + 495 kJ/mol Tentukan energi ikatan O – H! 21. Diketahui: Kalor pembentukan CF4 (g) = - 928 kJ/mol Kalor sublimasi karbon = + 718 kJ/mol Kalor disosiasi F2 (g) = + 155 kJ/mol Tentukan energi ikatan C – F! 22. Jika pada pembentukan 112 ton kalsium oksida dibebaskan 1,276 x 10 9 kJ. Tentukan: © Aidia Propitious 9
10. a. Reaksi pembentukan CaO (s)! b. Jumlah mol CaO! c. Kalor pembentukan CaO! 23. Perhatikan diagram berikut, lengkapilah! H1 = 66 kJ N2 + 2 O2 2 NO2 H2 = 180 kJ H3 = … kJ 2 NO + O2 24. Diketahui: Kalor pembentukan C2H2 (g) = - 227 kJ/mol Kalor pembentukan CO2 (g) = - 394 kJ/mol Kalor pembentukan H2O (g) = - 242 kJ/mol Jika gas karbida C2H2 dibuat dengan cara mereaksikan batu karbida dengan air. a. Tuliskan persamaan reaksi! b. Tuliskan reaksi pembakaran gas karbida! c. Hitung kalor pembakaran! d. Untuk menghasilkan kalor sebanyak 4015 kJ, berapa banyak batu karbida yang diperlukan? 25. Diketahui 7 g logam besi direaksikan dengan larutan CuSO4 sehingga meningkatkan suhu larutan 6,2°C. Jika untuk menaikkan suhu larutan 1°C diperlukan 4 kJ, tentukan kalor reaksi pelarutan untuk reaksi: Fe (s) + Cu2+ (aq)  Fe2+ (aq) + Cu (s)! 26. Diketahui persaman termokimia: C (s) + O2 (g)  CO2 (g) H = - 394 kJ/mol a. Hitunglah kalor pada pembentukan 22 g gas CO2 (Mr = 44) b. Hitunglah kalor pada pembakaran 30 g karbon (Ar = 12) 27. Di antara persamaan-persamaan reaksi berikut ini manakah yang termasuk reaksi eksoterm dan manakah yang endoterm? a. H2 (g) + ½ O2 (g)  NH3 (g) b. 2 I (g)  I2 (g) c. CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l) d. C (s)  C (g) 28. Diketahui kalor pembakaran C2H5OH (l) = - 1380 kJ/mol, kalor pembentukan CO2 (g) dan H2O (l) masing-masing – 394 kJ/mol dan – 286 kJ/mol. Tentukan kalor pembentukan C2H5OH (l)! 29. Jika diketahui energi ikatan: N N = 914 kJ/mol, H – H = 436 kJ/mol, dan N – H = 391 kJ/mol. Tentukan Hreaksi ½ N2 (g) + ½ H2 (g)  NH3 (g)! 30. Diketahui: Kalor pembentukan CF4 (g) = -928 kJ/mol Kalor sublimasi karbon = + 718 kJ/mol Kalor disosiasi F2 (g) = + 155 kJ/mol Tentukan energi ikatan C – F! 31. Diketahui: C C = 812, C – C = 347, H – H = 436, dan C – H = 414. © Aidia Propitious 10
11. Tentukan Hreaksi C2H2 + 2 H2  C2H6! 32. Diketahui: 2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (g) H = - 483,6 kJ 3 O2 (g)  2 O3 (g) H = + 284,6 kJ Hitung kalor reaksi 3 H2 (g) + O3 (g)  3 H2O! 33. Diketahui: H2 (g) + F2 (g)  2 HF (g) H = - 537 kJ C (s) + 2 F2 (g)  CF4 (g) H = - 680 kJ 2 C (s) + 2 H2 (g)  C2H4 (g) H = + 52,3 kJ Gunakan Hukum Hess untuk menghitung Hreaksi: C2H4 (g) + 6 F2 (g)  2 CF4 (g) + 4 HF ! 34. Pembakaran sempurna asam asetat CH 3COOH (l) menjadi H2O (l) dan CO2 (g) pada tekanan tetap menghasilkan energi sebesar 871,7 kJ/mol CH3COOH. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi tersebut! 35. Diketahui diagram entalpi. Tentukan kalor penguapan PCl 3 (l)! 0 2 P (s) + 3 Cl2 (g) - 576 2 PCl3 (l) - 642 2 PCl3 (g) 36. Metilhidrazina CH6N2 digunakan sebagai bahan bakar kalorimetri bom yang meningkatkan termperatur kalorimetri dari 25°C menjadi 39,5°C. Dalam percobaan yang dilakukan terpisah, kapasitas panas kalorimetri adalah 7794 kJ/°C. Berapakah panas reaksi untuk pembakaran 1 mol CH6N2 dalam kalorimetri? 37. Diketahui C (g) +4H (g)  CH4 (g): C (g) + 4 H (g) 872 kJ C (g) + 2 H2 (g) 715 kJ C (s) + 2 H2 (g) 75 kJ CH4 Berdasarkan diagram entalpi tersebut hitunglah: a. Kalor pembentukan standar CH 4 (g)! b. Kalor sublimasi karbon! c. Kalor disosiasi H2 (g)! © Aidia Propitious 11
12. d. Energi ikatan C – H! 38. Glukosa (Mr = 180) dalam udara tidak terbakar pada suhu 37°C, tetapi dalam tubuh manusia reaksi pembakaran glukosa berlangsung: a C6H12O6 + b O2  c CO2 + d H2O Kalor pembakaran C6H12O6 = - 2818 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut: a. Berapa gram glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan H = - 1409 kJ? b. Berapa mol glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan 6 mol CO 2? c. Berapa mol O2 yang diperlukan untuk pembakaran 0,5 mol glukosa? 39. Gas O2 dapat diperoleh dari pemanasan KClO3 berdasarkan reaksi: 2 KClO3 (s)  2 KCl (s) + 3 O2 (g) H = - 89,4 kJ Hitung Hreaksi pada pembentukan: (Ar K = 19, Cl = 35,5, O = 16) a. 1,5 mol O2 b. 16,35 gram KCl c. 4,1 gram KClO3 40. Dietil eter, C4H10O (l) merupakan zat mudah menguap yang digunakan sebagai zat anestesi pada operasi pembedahan. Pembakaran sempurna 1 mol C4H10O (l) menjadi CO2 (g) dan H2O (l) mempunyi H = - 2723,7 kJ. a. Tuliskan persamaan reaksi pembakaran 1 mol C4H10 (l)! b. Hitung Hf dietil eter! ( Hf CO2 = - 394 kJ/mol, Hf H2O = - 286 kJ/mol) 41. 1,35 gram sampel kafein (C8H10N4O2) dibakar dalam kalorimetri yang mempunyai kapasitas panas 7,85 kJ/K. Temperatur bertambah dari 297,65 K menjadi 302,95 K. Tentukan jumlah panas yang dilepaskan! 42. Asetilena (C2H2) digunakan dalam pengelasan karena memiliki kalor pembakaran yang tinggi. Jika 1 g asetilena yang dibakar sempurna menghasilkan energi sebesar 48,2 kJ, hitunglah: a. Hc C2H4 b. Volume O2 yang diperlukan pada pembakaran 28 g C2H4 pada STP 43. Gas hidrogen dapat diproduksi dari metana dan uap air: CH4 (g) + H2O (g)  CO (g) + 3 H2 (g) Jika diketahui energi ikatan: C = O = 736 kkal, C – H = 414 kkal, H = O = 646 kkal, dan H = H = 435 kkal. Tentukan Hreaksi! 44. Jika suatu jenis minuman softdrink dianggap memiliki kalor jenis yang sam dengan air (4,18 J/g °C), hitunglah jumlah kalor yang diperlukan untuk mendinginkan sebotol minumn tersebut (350 g) dari 35°C menjadi 3°C! © Aidia Propitious 12