1. Teori Atom Dalton
Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi.
2. Teori Atom J.J. Thomson
Atom merupakan bola yang bermuatan positif dan disekitarnya terdapat partikel-partikel yang bermuatan negative (elektron).
3. Teori Atom E. Rhuterford
Atom terdiri dari inti atom di mana massa dan muatan positifnya dipusatkan dan inti atom dikelilingi lektron-elektron yang bermuatan negatif.
4. Teori Atom Niels Bohr
- Selama elektron mengelilingi inti, elektron tidak memancarkan energi dalam bentuk radiasi (dalam keadaan stasioner).
- Elektron mengelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K, L, M, N, dst atau 1, 2, 3, 4, dst).
- Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati suatu kulit adalah 2n2.
5. Teori Atom Mekanika Gelombang (Kebolehjadian menemukan elektron)
Kedudukan elektron dalam atom hanya dapat diketahui dengan menentukan 4 macam bilangan kuantum.
- Bilangan Kuantum Utama (n) = 1, 2, 3, 4, dst
Harga n menunjukkan kulit utama
n = 1 kulit K
n = 2 kulit L
n = 3 kulit M
n = 4 kulit N
n = 5 kulit Q, dst.
- Bilangan Kuantum Azimuth (l) mempunyai harga mulai dari 0 (nol) sampai dengan (n-1) untuk setiap harga n. Banyaknya harga l menunjukkan jumlah subkulit.
l = 0 subkulit s
l = 1 subkulit p
l = 2 subkulit d
l = 3 subkulit f, dst.
Harga (n+l) menunjukkan tingkat energi subkuit. Jika harga (n+l) sama, harga n lebih dominant. Contoh:
“Tingkat energi 4s (n+l) = 4 tingkat energinya lebih rendah dari pada subkulit 3d (n+l) = 5”
- Bilangan Kuantum Magnetik (m) mempunyai harga mulai -l sampai dengan +l. Setiap harga ml, menunjukkan orbital, dan tiap orbital maksimum ditempati oleh 2 elektron.
- Bilangan Kuantum Spin (s) mempunyai harga +½ untuk elektron pertama mengisi orbital dan –½ untuk elektron kedua.
- Asas Aufbau
Elektron mengisi subkulit berdasarkan urutan tingkat energinya
- Kaidah Hund
Jika elektron mengisi orbital-orbital dengan tingkat energi sama, maka terlebih dahulu elektron akan mengisi orbital-orbital tersebut, kemudian baru membentuk pasangan dalam orbital tersebut.
- Asas Larangan Pauli
Elektron dalam atom harus mempunyai salah satu harga 4 bilangan kuantum yang berbeda.
Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi.
2. Teori Atom J.J. Thomson
Atom merupakan bola yang bermuatan positif dan disekitarnya terdapat partikel-partikel yang bermuatan negative (elektron).
3. Teori Atom E. Rhuterford
Atom terdiri dari inti atom di mana massa dan muatan positifnya dipusatkan dan inti atom dikelilingi lektron-elektron yang bermuatan negatif.
4. Teori Atom Niels Bohr
- Selama elektron mengelilingi inti, elektron tidak memancarkan energi dalam bentuk radiasi (dalam keadaan stasioner).
- Elektron mengelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K, L, M, N, dst atau 1, 2, 3, 4, dst).
- Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati suatu kulit adalah 2n2.
5. Teori Atom Mekanika Gelombang (Kebolehjadian menemukan elektron)
Kedudukan elektron dalam atom hanya dapat diketahui dengan menentukan 4 macam bilangan kuantum.
- Bilangan Kuantum Utama (n) = 1, 2, 3, 4, dst
Harga n menunjukkan kulit utama
n = 1 kulit K
n = 2 kulit L
n = 3 kulit M
n = 4 kulit N
n = 5 kulit Q, dst.
- Bilangan Kuantum Azimuth (l) mempunyai harga mulai dari 0 (nol) sampai dengan (n-1) untuk setiap harga n. Banyaknya harga l menunjukkan jumlah subkulit.
l = 0 subkulit s
l = 1 subkulit p
l = 2 subkulit d
l = 3 subkulit f, dst.
Harga (n+l) menunjukkan tingkat energi subkuit. Jika harga (n+l) sama, harga n lebih dominant. Contoh:
“Tingkat energi 4s (n+l) = 4 tingkat energinya lebih rendah dari pada subkulit 3d (n+l) = 5”
- Bilangan Kuantum Magnetik (m) mempunyai harga mulai -l sampai dengan +l. Setiap harga ml, menunjukkan orbital, dan tiap orbital maksimum ditempati oleh 2 elektron.
- Bilangan Kuantum Spin (s) mempunyai harga +½ untuk elektron pertama mengisi orbital dan –½ untuk elektron kedua.
Konfigurasi Elektron
Ada 3 aturan penulisan konfigurasi elektron dalam atom, yaitu:- Asas Aufbau
Elektron mengisi subkulit berdasarkan urutan tingkat energinya
- Kaidah Hund
Jika elektron mengisi orbital-orbital dengan tingkat energi sama, maka terlebih dahulu elektron akan mengisi orbital-orbital tersebut, kemudian baru membentuk pasangan dalam orbital tersebut.
- Asas Larangan Pauli
Elektron dalam atom harus mempunyai salah satu harga 4 bilangan kuantum yang berbeda.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar